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在密閉容器中，反應達到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動。下列說法中正確的是

A．C的百分含量一定增大

B．C的濃度一定增大

C．A的百分含量一定增大

D．A的轉化率一定增大

增大A的濃度，平衡向右移動，提高B的轉化率，本身A的轉化率下降，C的產率一定增大，C的濃度逐漸增大，但C的百分含量不一定增大；
點評：考查化學平衡移動因素，和勒夏特列原理的應用。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，發生2 SO₂+ O₂2 SO₃反應。進行到4mi n時，測得SO₂為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO₂為（）

A．1.6mol

B．1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率

B．溫度越高,化學反應速率越快

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．溫度越高, 工業合成氨的產率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發生下列反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達到平衡時，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉化率為____________________，用H₂濃度變化表示的平均
反應速率為__ ____ ，該溫度下的平衡常數K= ____________。
(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(1)相同，則起始時n(NH₃)的取值范圍為 ___________________ 。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t₁時刻將容器體積變為原來的1/2倍，當t₂時刻再次達到平衡時N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡 _____
（“正移”“逆移”“不移動”）。
①請在圖中畫出t₁→t₂時間段反應速率變化情況。
②t₃、t₅時刻體系中所改變的某一條件分別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為____________
②N₂的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　
③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值　　　　　（填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　（填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變為2L，達新平衡時N₂的平衡濃度　　 0.4
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　（填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA（g）+ nB（g）

pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）結合（2）中計算結果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－¹，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數K=            ；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：
850℃時物質的濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3 min時CO的濃度c₁ =        mol/L，H₂O (g)的轉化率=       。
②反應在４min～５min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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