【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）
A. Cu作還原劑,發生還原反應
B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量比為1∶2
C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉移的電子為2mol
D. 當Cu足量時，H2SO4可完全反應
【答案】B
【解析】
A、失電子，化合價升高的反應物是還原劑，還原劑發生氧化反應，銅是還原劑，故選項A錯誤；
B、H2SO4中元素硫的化合價部分變化，所以硫酸既是氧化劑又是酸，該反應中作氧化劑的硫酸的計量數是1，所以被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量比為1∶2，故選項B正確；
C、硫由+6價變成+4價，所以1mol H2SO4在反應中得到2mol電子生成SO2氣體物質的量為1mol (標準狀況下) 22.4 L，當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉移的電子為0.2mol，故選項C錯誤；
D、隨著反應進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應，也就是說，到反應結束的時候，溶液中還有沒有消耗掉的H2SO4，故選項D錯誤；
正確答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】來自植物精油中的三種活性成分的結構簡式如下。下列說法正確的是
A. ①中含有2個手性碳原子數
B. ②中所有原子可以處于同一平面
C. ②、③均能與FeCl3溶液發生顯色反應
D. 1mol③最多可與3molNaOH發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：
則石灰水的變化可能是( )
A. ①不變渾濁②變乳白色
B. ①變為乳白色渾濁②不變渾濁
C. ①②均變為乳白色渾濁
D. ①②都不變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__________________________。
（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調節pH 4～5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________（填化學式）。
（3）步驟⑦需在90～100℃下進行，該反應的化學方程式為_______________。
（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液V mL，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=_________________。
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動
C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
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【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是
A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
C. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
D. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發生反應:N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0 達到平衡后，試回答下列問題：
(1)該條件下，反應的平衡常數表達式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。 達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。
(2)下列能說明該反應已達到平衡狀態的有（_____）
A．容器內壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體總分子數不隨時間變化而變化
C．混合氣體的顏色不再改變
D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3
E．容器中氣體的密度不再改變
(3)既加快反應速率又使平衡右移的方法是（_____）
A．降低溫度 B．加入正催化劑 C．減小容器體積 D．再通入和原來相等量的 N2 和 H2
(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質的量為y，則 x________y(“>”“<”或“=”)。
(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為
，則該條件下N2的平衡轉化率為__________。
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