（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H
+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）
2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學反應3A
2（g）+C
2（g）?2CA
3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A
2、C
2和CA
3的量），圖1表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA
3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時，將4a mol A
2和2a mol C
2放入1L密閉容器中，充分反應后測得C
2的轉化率為50%，則反應的平衡常數
（5）化合物A
8B
4D
2有如圖2轉化關系．其中，g是常用調味品的主要成分．寫出反應①的化學方程式
CH
3COOC
2H
5+NaOH
CH
3COONa+CH
3CH
2OH
CH
3COOC
2H
5+NaOH
CH
3COONa+CH
3CH
2OH
設計實驗方案完成d→e的轉化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
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來計算溶液中氫氧根離子濃度．
=
=10-11 mol/L．
