【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）
A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2
B.LiAlH4為共價化合物
C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于109.5°
【答案】D
【解析】
A.As2O3分子中形成了3個As-O共價鍵，As原子上還有一對孤電子對，As原子是雜化軌道數(shù)目為4，所以As原子的雜化方式為sp3雜化，A錯誤；
B.LiAlH4為離子化合物，陽離子是Li+，陰離子為AlH4-，B錯誤；
C.AsCl3中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為
=1，As原子為sp3雜化，含有一個孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；
D.AsH3分子中As原子價層電子對個數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，所以該分子為三角錐形，孤電子對對成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的斥力，而AlH3中無孤電子對，所以鍵角大于109.5°，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）
（1）a極的名稱是__極，反應(yīng)式為__。
（2）b極的電極反應(yīng)式為__，發(fā)生__反應(yīng)。
（3）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。
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【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。
（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。
（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
（5）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度 t1℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 32.9 | ________________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 37.0 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 32.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 33.3 | |
②近似認(rèn)為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數(shù)點后一位)。
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【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：
下列有關(guān)說法中正確的是
A.淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH
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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。
a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。
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【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C. 反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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