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向某金屬氧化物中加入適量稀硫酸正好反應完全，將所得到的溶液進行電解，通電一定時間后，在一個極板上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個極上析出金屬1.28 g，則該金屬是( )

A.
銅
B.
鎂
C.
鐵
D.
銀

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄ FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是

（填字母），原因是

避免生成Fe（OH）₂沉淀

．
a．將FeSO₄溶液與Na2CO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈

．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是

防止+2價的鐵元素被氧化

．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全

．
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是

降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

“（過濾，）向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”

，得到FeSO₄溶液，

（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥

，得到FeSO₄?7H₂O 晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）如圖．
（1）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為

②

（填序號）
①pH＜1 ②pH=4左右 ③pH＞6
（2）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，

不能

（填能或不能）通過調節溶液pH的方法來除去．
（3）已知一些難溶物的溶度積常數如表．

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的

②

除去它們．（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

向某金屬氧化物中加入適量稀硫酸正好反應完全，將所得到的溶液進行電解，通電一定時間后，在一個極板上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個極上析出金屬1.28 g，則該金屬是(　 )

　　A．銅

　　B．鎂

　　C．鐵

　　D．銀

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　A．銅

　　B．鎂

　　C．鐵

　　D．銀

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向某金屬氧化物中加入適量稀硫酸正好反應完全，將所得到的溶液進行電解，通電一定時間后，在一個極板上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個極上析出金屬1.28 g，則該金屬是( )