Question

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常見的溫室氣體則其結構式為 ；

（2）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。該反應的化學方程式為 。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，

①當陰、陽離子個數比為2∶1時W的電子式為 ；

②當陰、陽離子個數比為1∶1時陰離子的電子式為 。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 。

②如果A元素的周期序數是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為 。

Answer 1

【答案】（1）O=C=O;（2）C+SiO2=Si+CO（3）①②（4）① 第2周期ⅥA族（說明：答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分）H2SO3+ H2O2＝ H2SO4+ H2O（說明：答“SO2+ H2O2＝ H2SO4”也可得分）②H2SeO4

【解析】試題分析： （1）最常見的溫室氣體是二氧化碳，結構式為O=C=O。

（2）半導體材料是硅，制備反應是C+SiO2=Si+CO。

（3）①W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，當陰、陽離子個數比為2∶1時，W是K2S，電子式：；②當陰、陽離子個數比為1∶1時，W是過氧化鈉，陰離子的電子式為：。

（4）①A、B是同主族元素，A、B為相鄰周期時，AB2是SO2，B是O，在元素周期表中的位置為第2周期第六主族；②A元素的周期序數是B元素的兩倍，故AB2是SeO2，故A的最高價氧化物對應水化物的分子式是H2SeO4。