Question

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式如下：
NO₂ +NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂ + 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O      ②
在反應①中，產物NaNO₂中N元素的化合價為        ，氧化劑與還原劑的質量之比為        ；在反應②中，氧化劑是         ，還原劑是             。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為                      。
（3）亞硝酸鈉
氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分數），則處理1.0×10³米³（標準狀況）這種廢氣，需要        千克氨氣 （計算結果保留2位小數）。

Answer 1

（8分）（1）+3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮  （每空1分）
（2）2 NO +2 CO 2 CO₂  + N₂（2分） （3）5.06  （2分）

試題分析：（1）根據化學式可知，產物NaNO₂中N元素的化合價為＋3價。其中NO₂中氮元素的化合價從＋4價降低到＋3價。NO中氮元素的化合價顯從＋2價升高到＋3價，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1。在反應②中只有氮元素的化合價發生變化，所以NO₂既是氧化劑也是還原劑。
（2）說明生成物應該是氮氣和CO₂，反應的化學方程式是CO和NO發生反應生成無毒氣體，2 NO +2 CO 2 CO₂  + N₂。
（3）1.0×10³米³（標準狀況）這種廢氣中NO₂的體積是1.0×10³米³×0.5%＝5m³＝5000L，所以根據反應的化學方程式可知，需要氨氣的體積是，則標準狀況下氨氣的質量是。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養和訓練。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。也有利于培養學生的環境保護意識，增強學生的學習積極性。