Question

【題目】在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、消耗X的物質(zhì)的量為(2－1.4)mol=0.6mol，放出熱量為0.6×197/2kJ=59.1kJ，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(X)=(2－1.4)/(10×2)mol/(L·min)=0.03 mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(Y)=v(X)/2=0.015 mol/(L·min)，，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故正確；D、消耗X的物質(zhì)的量為0.6mol，則生成Z的物質(zhì)的量為0.6mol，即c(Z)=0.6/2mol·L－1=0.3mol·L－1，故錯(cuò)誤。