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為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有                     。
（2）寫出反應①的化學方程式                   　，
反應②的離子反應方程式                     。
（3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                      。

（7分）（1）燒杯、玻璃棒、普通漏斗（1分）
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaOH + 3H2 （2分）
AlO2- + CO2 + 2H

2O ＝ Al(OH)3 + HCO3- （2分）
（3）Cu + H2SO4 + H2O2 ＝ CuSO4 + 2H2O （2分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是（）

A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7

B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L

D．生成的H₂在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10) 在200 mL含Mg²^＋、Al³^＋、NH、H^＋、Cl^－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

通過計算填寫下列空白:
（1）. x與y的差為
（2）. 原溶液中c(Cl^－)＝
（3）. 原溶液的pH＝
（4）. 原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝

(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應的離子方程式為 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O= Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物質的量的NH₄+、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發生以下離子反應：
①H⁺+OH^-=H₂O ②Al(OH)₃+ OH-= AlO₂^- +2H₂O
③Al³⁺+ 3OH-= Al(OH)₃↓ ④NH4++ OH-= NH_3·H₂O
發生反應的先后順序正確的是

A．①→④→③→②

B．①→③→②→④

C．①→③→④→②

D．①→②→③→④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應，相同條件下產生H₂的體積比是

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是Al元素隨溶液的酸堿性變化的圖像，正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打片每片含0.42 gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。
①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0 mol·L^－¹鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30 mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至35 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比_________。
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)含AlCl₃13.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL

后，結果得到沉淀3.9g。
（1）寫出可能發生反

應的離子方程式：
、
（2）上述NaOH溶液物質的量濃度可能是多少？

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