Question

【題目】硫代硫酸鈉（）是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生和。

實驗Ⅰ.的制備。工業上可用反應：制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱是__________，儀器b的名稱是_____________。b中利用質量分數為70%~80%的溶液與固體反應制備反應的化學方程式為_______________________。c中試劑為________。

(2)實驗中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（寫出一條）。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是_________________________。

實驗Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：（紫黑色）

裝置	試劑X	實驗現象
	溶液	混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變為無色

(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終被還原為，通過________________________（填操作、試劑和現象），進一步證實生成了。

Answer 1

【答案】分液漏斗 蒸餾燒瓶 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 調節酸的滴加速度 若過量，溶液顯酸性，產物會發生分解 取少量反應后的溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀

【解析】

利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，通入盛有硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液的三頸燒瓶中進行反應制取硫代硫酸鈉，由于硫代硫酸鈉在酸性環境中容易分解，所以通入的二氧化硫不能過，裝置d可以用來吸收尾氣。

(1)儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶，b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；

(2)可以通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

(3)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；

(4)實驗①的現象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變為無色，取反應后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。