【題目】下列離子能跟H+大量共存的是（ ）
A.OH﹣
B.CO32﹣
C.SO32﹣
D.SO42﹣
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
由此可推測(cè)原溶液中
A. SO42－、NH4+和Na+一定存在，CO32－一定不存在
B. SO42－、NH4+一定存在，Na+和CO32－一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL－１
D. c(Cl－)≥0.4molL－１
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在新型儲(chǔ)能體系，可充電鋰二氧化碳電池被稱(chēng)為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2
Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲(chǔ)存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 放電時(shí),CO2發(fā)生還原反應(yīng)
B. 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. 放電時(shí)，Li+從右向左移動(dòng)
D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請(qǐng)回答：
（1）需稱(chēng)取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。
（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。
（3）下列操作的順序是（用序號(hào)表示）_________________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。
②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（ ）
A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B. 若有0.5molCl2生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問(wèn)題：
（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） ①銀白色金屬；
②質(zhì)軟，可以用小刀切割；
③熔點(diǎn)低于100℃；
④密度比水小；
⑤熱和電的良導(dǎo)體．
A.①②④
B.①②③④
C.①③④
D.①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入V L足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)
A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L
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