Question

在100mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液中加入過量的氯化鋇溶液得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后，沉淀減少到4.66g，且有氣體產生．求原混合液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度．______．

Answer 1

混合液加入氯化鋇發生反應：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，加入硝酸發生反應：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，故4.66g為BaSO₄的質量，碳酸鋇的質量為14.51g-4.66g=9.85g，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，故c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，故c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故答案為：c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=0.5mol/L．