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下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl晶體混合

A．①④⑤

B．①②④

C．①②⑥

D．②④⑥

試題分析：①液態(tài)水汽化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學反應(yīng)，錯誤。②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┌l(fā)生反應(yīng)：CuSO₄·5H₂O

CuSO₄+5H₂O。是吸熱反應(yīng)。正確。③濃硫酸稀釋放出熱量。錯誤。④氯酸鉀分解制氧氣，發(fā)生反應(yīng)2KClO₃

2KCl+3O₂↑是吸熱反應(yīng)。正確。⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰CaO+ H₂O=Ca(OH)₂是放熱反應(yīng)。錯誤。⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl晶體混合Ba(OH)₂·8H₂O+ 2NH₄C l

BaCl₂+NH₃↑+10H₂O是吸熱反應(yīng)。正確。因此屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑥。選項為D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵銹的主要成分為Fe₂O₃· xH₂O，已知298K時，由單質(zhì)生成Fe₂O₃的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。計算說明在－150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O₂(g)= SO₂(g)；ΔH= －269.8kJ/mol

B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

C．表示乙醇的燃燒熱：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+ 3H₂O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）如圖是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學方程式是。

（2）已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol ③C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
則23 g液體酒精完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q₁、Q₂、Q₃來表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是

A．1mol N₂(g)和3mol H₂(g)具有的能量之和低于2 mol NH₃(g)具有的能量

B．將1mol N₂ (g)和3mol H₂ (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．將一定量N₂(g)和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H₂被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，紅磷)＋

O₂(g)===

P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s) ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過程中放出的熱量為。
(3)已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                      。
②能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
a．容器中壓強不變         b．H₂的體積分數(shù)不變
c．c(H₂)=3c(CH₃OH)        d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

①該過程是將轉(zhuǎn)化為。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為。
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO₂的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH₂產(chǎn)生H₂和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO₂，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：

解決如下問題：
①寫出CaH₂的電子式                     。
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：             。
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小

C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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