Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

B

試題分析：根據圖象中縱橫坐標的含義，利用點、線來分析一個量發生變化隨另外一個量如何變化，若變化趨勢與圖象中變化趨勢一致，即為正確答案。A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，由于濃度相同，則體積相同。但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；B、由于反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動。所以平衡后升高溫度K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；C、由于反應中生成的Mn²⁺對該反應能起催化劑的作用，從而使反應速率加快，因此與圖像不符，C不正確；D、由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，但圖象描述的反應物的總能量低于生成物的總能量，因此D錯誤，答案選B。