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【題目】向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ，有白色沉淀生成，此沉淀為（）
A.FeS
B.BaSO3
C.BaSO4
D.S

【答案】C
【解析】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ，硝酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故選：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合下列條件的某化合物①由兩種單質直接化合；②將其加入Ba(HCO3)2溶液中既有氣體又有沉淀產生。該物質是 (　　)

A. Na2O B. AlCl3 C. SiO2 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為研究碳素鋼的性質，用鐵釘(碳素鋼)進行了以下探究活動：

［探究一］(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______________________。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_______(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。

［探究二］根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1 和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是______________________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－) 沒有畫出。則下列分析不正確的是