【題目】
A. 保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸
B. 少量金屬鋰保存在煤油中
C. 少量液溴可用水封存，防止溴揮發
D. 濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為_________，所需要的玻璃儀器有_________、玻璃棒、燒杯；
（2）加入試劑C的目的是將Cu2+全部轉化為Cu，以便回收銅單質，發生的離子方程式為__________________________________；
（3）操作Ⅲ為加熱濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥；
（4）由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質？（請寫出必要的實驗步驟、現象和結論）____________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯（
）僅能發生水解、氧化、消去反應
D. 現代化學分析中，可采用質譜法來確定有機物分子中的官能團
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【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是( )
A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B.食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D.為了身體健康，不食用任何使用食品添加劑的食物
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【題目】關于基本營養物質的說法正確的是（ ）。
A．所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別
B．糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物
C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )
A. 加熱高錳酸鉀固體制取氧氣
B. 對于一定濃度的氫氧化鈉溶液加水稀釋
C. 對于某溫度下的接近飽和的硝酸鉀溶液，加入硝酸鉀固體
D. 向一定濃度的稀硫酸中加入等質量的鎂和鐵
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【題目】I、現有下列4種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH
（1）與①互為同系物的是______（填序號）。
（2）寫出④的官能團名稱______。
（3）寫出③的同分異構體的結構簡式_______。
（4）寫出②發生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式_______。
II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。
（3）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
（4）分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是___________。
（5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優秀的水處理劑，具有很強的氧化性，氧化能力優于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類，還能氧化分解各種有機、無機污染物，如酚、有機氮、硫化物、氰化物等，而且在整個凈化過程中不會產生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應制備高鐵酸鉀。
I.電解法采用氫氧化鈉作電解質溶液，鐵絲網和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請判斷鐵絲網作_______極， 陰極產生氣體是__________。
II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下：
(1)寫出在堿性條件下過程①反應的離子方程式：___________________________________。
(2)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發生的原因：______________________________________。
(3)K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質，寫出它和水反應的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號）。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇
C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(4)K2FeO4溶于水后，會水解生成如下圖中的物種，縱坐標表示其分布分數，則下列說法不正確的是________________。
A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數為107.4
B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O
D．根據圖中信息，鐵元素有4種存在形態，它們總是可以同時大量存在
(5)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH
②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O
現稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。（保留四位有效數字）
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的性質,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 性質 |
H2C2O4 | 189.5 | 有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強,100℃開始升華,157℃時開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物 |
[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑(可重復使用)，設計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。
(1)儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.
(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,首次使用的裝置B中出現白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產物中一定有CO2,請你提出改進意見：__________________.
(3)利用改進后的裝置進行實驗時,要先加熱______裝置(填裝置標號,下同)后加熱______裝置.
[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.
(4)實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計時,通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下的方案：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | ||
1 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
2 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
3 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需滿足的關系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________.
③已知50℃時c(MnO
)－t(反應時間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在圖中畫出25℃時c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.
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