Question

【題目】常溫下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中緩慢加入一元堿MOH(加入MOH過程中溶液的溫度和溶液的體積變化忽略不計)，lg隨溶液pH變化的部分圖像如下圖所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，Ka(HR)=1×10-6

B. 常溫下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH約為3

C. 當HR與MOH恰好完全反應時，溶液中c(R-)>c(M+)

D. 當溶液呈中性時，c(HR)=c(R-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中緩慢加入一元堿MOH，發生酸堿中和，若恰好完全反應則生成MR和水，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，則根據越弱越水解，此時溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，根據電荷守恒關系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)；溶液呈中性時所加的堿要比恰好完全反應時少，此時溶液為MR和HR的混合溶液；由圖可知當lg=0時，c(R-)=c(HR)，pH=5；當pH=7時，lg=2，c(R-)=100c(HR)，以此分析。

A. 由圖可知當lg=0時，c(R-)=c(HR)，pH=5，則Ka(HR)==c(H+)=1×10-5，故A錯誤；

B. 根據A項分析，Ka(HR) =1×10-5，則0.1 mol·L-1的HR溶液中=1×10-5，此時c(H+)= c(R-)，c(HR)0.1mol/L，代入上式計算得c(H+)=10-3mol/L，則pH=-lg10-3=3，故B正確；

C. 恰好完全反應時生成MR，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，此時溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，根據電荷守恒關系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)，故C錯誤；

D. 當溶液呈中性時，pH=7，lg=2，c(R-)=100c(HR)，故D錯誤。

故選B。