Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．氯氣單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，能將變價(jià)金屬氧化到高價(jià)態(tài)，鐵與氯氣反應(yīng)，2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 鐵從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，1mol鐵失去3mol電子，電子數(shù)為N=n×NA=3×NA=3NA ， 但需1.5mol氯氣，1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移為2mol，電子數(shù)為N=n×NA=2×NA=2NA ， 故A錯(cuò)誤；
B．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同，都是44g/mol，則8.8gCO2和N2O的物質(zhì)的量為： =0.2mol，二者都含有22個(gè)電子，則0.2mol混合氣體中含有的電子的物質(zhì)的量為：22×0.2mol=4.4mol，混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA ， 故B正確；
C.0.10L pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA ， 故C錯(cuò)誤；
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol，水中含有氫原子，含有的氫原子總數(shù)大于6NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．