Question

右圖表示一個電解池，電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X、Y都是石墨電極，實驗開始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）X電極上的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

，在X極附近觀察到的現象是

生成無色氣體，X電極附近溶液變紅

．
（2）Y電極上的電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，若在X電極處收集到標準狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質量為

0.71

 g．

Answer 1

分析：（1）依據裝置圖可知X為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大；
（2）Y電極和電源正極連接是電解池的陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應失電子生成氯氣；依據X電極生成的氫氣物質的量計算Y電極生成的氯氣；

解答：解：（1）裝置圖可知X連接電源負極，為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成無色氣體，X電極附近溶液變紅；
（2）Y電極和電源正極連接是電解池的陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應失電子生成氯氣，Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X電極處收集到標準狀況下的氣體224mL是氫氣，物質的量為0.01mol，依據電子守恒計算得到氯氣為0.01mol，生成氯氣質量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

點評：本題考查電解原理的應用，主要是電極判斷，電極反應應用，題目較簡單．