【題目】下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是
①標(biāo)況下11.2L NH3②1molHe③9gH2O④1.204×1023個(gè)H3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
【答案】A
【解析】
①氨氣的物質(zhì)的量為
=0.5mol，氨氣是4原子分子，故氨氣中原子的物質(zhì)的量為2mol；
②氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同，1mol氦氣含1mol原子；
③9g水的物質(zhì)的量為：
=0.5mol，原子物質(zhì)的量為水的3倍，故含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸的物質(zhì)的量為
=0.2mol，磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰冢鸢高xA。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 滴至pH＝7時(shí)，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b
D. 當(dāng)V（NaOH）＞20mL時(shí)，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，常見制備方法如下。
（1）氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。
（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：
①進(jìn)行“過濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地?cái)嚢瑁磻?yīng)機(jī)理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，則第______步反應(yīng)速率快。
④改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。根據(jù)圖象，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_________。
（3）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克（波動(dòng)范圍為18～33mgkg-1）。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1).對(duì)于下列反應(yīng):2SO2 + O2 
2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________。
(2)反應(yīng)N2+3H2
2NH3 ΔH<0 ,達(dá)平衡后,不同時(shí)刻改變外界條件時(shí)正逆反應(yīng)速率變化如圖,請(qǐng)判斷某時(shí)刻所改變的條件。
可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：
(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是________。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)濾渣1的成分為________。
(4)“制KI(aq)”時(shí)，Fe2＋會(huì)水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。已知此溫度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。現(xiàn)測(cè)得溶液中c(FeI2)為0.9 mol·L－1，為減少I－的損失，起始時(shí)，加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(6) KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。
(1)常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號(hào))
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
④配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
(2)若25℃時(shí)，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。
①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是
A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙
B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙
D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
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