Question

【題目】（1）請按要求填空：用已準確稱量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器為__________________。

（2）實驗室可用下圖裝置（加熱裝置略）制取SO2以及驗證SO2性質

①甲裝置中制取SO2氣體的化學方程式是___________________________________。

②為了證明SO2具有酸性，a處可放置_________試紙；裝置乙中現象為溶液褪色，可證明SO2具有________性。

③ 丙裝置的作用是_______________________________。

Answer 1

【答案】 100 mL 容量瓶 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 濕潤的藍色石蕊（或pH） 還原 吸收多余的SO2氣體、并防止溶液倒吸

【解析】（1）用已準確稱量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，配制100mL溶液，選100mL容量瓶來配制；

（2）①加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，反應的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫為酸性氣體，可使濕潤的藍色石蕊變紅，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可觀察到乙溶液褪色；
③二氧化硫有毒，污染環境，可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉溶液吸收，用導致的漏斗可起到防倒吸的作用。