Question

【題目】下列有關敘述正確的是

A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數目之比為1：1

B.同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數一定相等

C.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為2NA

D.1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、二者分子中含有氧原子的數目之比為1：2；

B、N2O和CO2的摩爾質量相等，根據m＝ρV、n＝＝分析；

C、鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子；

D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）。

A、相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體具有相同的物質的量，根據N＝nNA可知，它們所含的氧原子數目之比為1：2，故A錯誤；

B、N2O和CO2的摩爾質量都是44g/mol，同體積、同密度的N2O和CO2具有相同的質量，根據n＝＝可知，兩種氣體的分子數一定相等，故B正確；

C、1molNa與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，均失去1mol電子，失電子數目均為NA，故C錯誤；

D、1L0.45 mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，兩溶液中Cl﹣的物質的量濃度相等，故D錯誤。

答案選B。