Question

（2009?龍巖一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子．
（1）C的單質能使濕潤的有色布條褪色，使布條褪色的物質化學式是

HClO

．
（2）元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（3）D的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
（4）B的單質與氫氣在1L密閉容器中進行反應，進行到2min時，氫氣物質的量減少了0.15mol．該反應在2min內單質B的平均反應速率是

0.025mol/（L?min）

；
（5）B的氫化物與C的氫化物反應產生白煙，此反應產物的水溶液中各種離子物質的量濃度的大小順序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
（6）D單質的某種反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

．

Answer 1

分析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，D、C處于第三周期，元素D原子最外層有3個電子，則D為Al元素，故A為碳元素、B為氮元素、C為Cl元素，
（1）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）原電池正極發生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）發生反應N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，根據v=

△n V

△t

計算v（H₂），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（N₂）；
（5）氨氣與氯化氫反應生成白色固體為氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；
（6）Al單質的某種反應可用于焊接鋼軌，為鋁熱反應，Al與鐵的氧化物在高溫下反應生成鐵與氧化鋁．

解答：解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，D、C處于第三周期，元素D原子最外層有3個電子，則D為Al元素，故A為碳元素、B為氮元素、C為Cl元素，
（1）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使濕潤的有色布條褪色，次氯酸化學式為HClO，
故答案為：HClO；
（2）CO和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，原電池正極發生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（4）發生反應N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，進行到2min時，氫氣物質的量減少了0.15mol，則v（H₂）=

0.15mol 1L

2min

=0.075mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（N₂）=

1

3

v（H₂）=

1

3

×0.075mol/（L?min）=0.025mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；
（5）氨氣與氯化氫反應生成白色固體為氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（6）Al單質的某種反應可用于焊接鋼軌，為鋁熱反應，Al與鐵的氧化物在高溫下反應生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．

點評：本題以元素推斷為載體，考查元素化合物性質、原電池、鹽類水解、化學反應速率計算等，難度中等，掌握元素周期表的解答推斷元素是關鍵，側重對基礎知識的鞏固運用．