Question

5.8g有機物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2．
求：（1）有機物的相對分子質量；（2）有機物的分子式；（3）有機物的結構簡式．

Answer 1

分析：該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質量=29×2=58，5.8g有機物的物質的量為0.1mol，燃燒生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO₂和H₂O的質量，計算二者物質的量，根據原子守恒計算分子中C、H原子數目，再根據相對分子質量計算O原子數目，進而確定有機物分子式，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應，則有機物分子含有1個-OH，結合有機物分子式確定其結構簡式．

解答：解：（1）該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質量=29×2=58，
答：該有機物的相對分子質量為58；
（2）5.8g有機物的物質的量為

5.8g

58g/mol

=0.1mol，燃燒生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO₂和H₂O的質量，則n（CO₂）=n（H₂O）=

18.6g

44g/mol+18g/mol

=0.3mol，
則有機物分子中N（C）=

0.3mol

0.1mol

=3、N（H）=

0.3mol×2

0.1mol

=6、N（O）=

58-12×3-6

16

=1，
故有機物分子式為C₃H₆O，
答：該有機物分子式為C₃H₆O；
（3）同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應，則有機物分子含有1個-OH，機物分子式為C₃H₆O，含有1個C=C雙鍵，故其結構簡式為CH₂=CHCH₂OH，
答：該有機物結構簡式為CH₂=CHCH₂OH．

點評：本題考查有機物分子式確定，難度不大，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．