Question

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大

D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】這是一個可逆反應，A選項不可能完全反應，放出的熱量不可能達到905.9 kJ，所以A錯誤。B、可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，用O2研究，則v正(O2)=v逆(O2)，而v逆(O2)/5=v逆(NO)/4，所以v正(O2)/5=v逆(NO)/4，B錯誤。C、正反應為氣體體積增大的反應，平衡后降低壓強，化學平衡向正反應方向移動，氣體物質的量增大，平均摩爾質量=m/n將減小，C錯誤。D、對于放熱反應（ΔH=-905.9 kJ/mol<0），升高溫度，平衡逆向移動，NO含量降低，D正確。正確答案D