【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是（ ）
A.定容時觀察液面仰視
B.定容時觀察液面俯視
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。
②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。
（2）一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上圖。
①從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為__________，該溫度下此反應的平衡常數為__________；
②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；
（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應CO的轉化率為___________。
（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化學性質活潑，易與H2O、R'X等發生反應生成RH、R-R'。
（1）儀器A的名稱是___________。
（2）引發CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應時生成的有機副產物為________(填結構簡式)。
（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是因為_________。
（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產品的質量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產率為________。
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