【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾自來(lái)水得到少量蒸餾水的裝置示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中儀器A、B的名稱(chēng)是_____________________ 、 ______________________。
（2）請(qǐng)指出上圖中的兩處明顯錯(cuò)誤：____________________、_____________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量的沸石，其作用是_____________。
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 溫度計(jì)水銀球位置 冷凝管中水的流向 防止液體暴沸
【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器名稱(chēng)；
(2)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水在冷凝管中下進(jìn)上出；
(3)加入少量的沸石，可防止液體劇烈沸騰。
(1)裝置中儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱(chēng)是冷凝管；
(2)上圖中的兩處明顯錯(cuò)誤：溫度計(jì)水銀球未在燒瓶的支管口處、冷凝水方向未下進(jìn)上出；
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2
B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色
C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知下列反應(yīng)：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是________，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，若有4molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問(wèn)題：
(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱，為什么？ _____________________。
(3)將4.6 g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。
(4)經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于二氧化硅的下列說(shuō)法中，不正確的是( )
A. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2
B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8
C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12
D. 晶體中Si、O原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。
(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。
（1）某同學(xué)用含鈉元素的不同類(lèi)別物質(zhì)制備NaCl。請(qǐng)?jiān)倭信e3種反應(yīng)：
①2Na+Cl2
2NaCl
②___；
③___；
④___。
（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)。從粗鹽制得精鹽的過(guò)程如下：
①寫(xiě)出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。
②各操作分別是：操作a___、操作b___、操作c___。
③試劑Ⅰ是___。
④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl
C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
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