Question

常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離	B．混合后的溶液中
C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等	D．混合后的溶液呈中性

Answer 1

A

解析試題分析：A、等體積混合后，二者恰好中和，說(shuō)明醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，都是0．01mol?L?¹，醋酸溶液的pH=4，則H⁺濃度為0．0001mol?L?¹，所以混合前醋酸電離程度為：0．0001mol/L÷0．0mol/L×100%=1%，正確；B、因?yàn)榇姿崾侨跛�，反�?yīng)后醋酸鈉水解顯堿性，所以c（Na⁺）>c（CH₃COO?），錯(cuò)誤；C、由A項(xiàng)分析可知醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后醋酸鈉水解顯堿性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查酸堿中和反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解。