下列除去雜質的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
③獲得無水乙醇的方法通常是先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸餾
| A．①② | B．②③ |
| C．③④ | D．②④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是 
| A．①可用于分離苯和溴苯的混合物 | B．①可用于分離乙酸和乙醇的混合物 |
| C．②可用于分解NH4Cl制備NH3 | D．②可用于Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結論正確的是……（ ）
①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl.
| A．①③④ | B．②④ | C．①③⑥ | D．①③⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
| | 混合物 | 試劑 | 分離方法 |
| A | 蔗糖(葡萄糖) | 銀氨溶液 | 過濾 |
| B | 甲烷(乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | 氫氧化鈉溶液 | 蒸餾 |
| D | 淀粉膠體(氯化鈉溶液) | 蒸餾水 | 分液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6區分開的試劑是
| A．FeCl3溶液 | B．稀硫酸 |
| C．酸性高錳酸鉀溶液 | D．NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數：含0.5%NO、1.5%NO2)
用純堿溶液完全吸收。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生產1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
(1) 第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是 。
(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是
(3) 生產過程中Na2CO3的利用率是________(計算結果精確到小數點后兩位)。
(4) 生產1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下)。請寫出計算過程。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：
請回答下列問題：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質可以為________(填編號)。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（3）B物質的成分為_________________。
（4） 加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH
、SO
離子的實驗方法正確的是________(填編號)。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的離子方程式 、 。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 。
（3）母液可循環利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是 (填一種物質化學式)，若母液中殘留的SO42－過多，循環利用時可能出現的問題是 。
（4）產品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去 。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為 。
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