隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO
2）排放量減少8%，氮氧化物（NO
x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO
x的一種方法是利用甲烷催化還原NO
x．已知：
CH
4（g）+4NO
2（g）═4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）═2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-1160kJ?mol
-1則甲烷直接將NO
2還原為N
2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N
2（g）+2CO
2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
| c(N2)?c2(CO2) |
| c2(CO)?c2(NO) |
| c(N2)?c2(CO2) |
| c2(CO)?c2(NO) |
．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N
2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N
2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO
2的量
（3）利用Fe
2+、Fe
3+的催化作用，常溫下將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
42-而實(shí)現(xiàn)SO
2的處理（總反應(yīng)為2SO
2+O
2+2H
2O═2H
2SO
4）．已知，含SO
2的廢氣通入含F(xiàn)e
2+、Fe
3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe
2++O
2+4H
+═4Fe
3++2H
2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N
2H
4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N
2O
5，則N
2O
5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．
①由此推知，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）