資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
（2）為了確定產物，進行以下定性實驗：
| 實驗序號 | 實 驗 | 實驗現象 | 結 論 |
| 實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | 安靜燃燒， 火焰呈淡藍色 | 氣體成分為 ① |
| 實驗Ⅲ | 將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 ② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ | 取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適 量 ④ 稀溶液 | 產生白色沉淀，溶液紅色變淺 | 溶液中存在CO32- 離子 |
（1）猜測1： Mg(OH)2（1分）
（2）（每空1分）①氫氣（或H2） ②稀鹽酸（合理均可）
③產生氣泡，沉淀全部溶解 ④CaCl2或BaCl2
用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復2~3遍（2分)
（3）防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果（2分)
Mg(OH)2?2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （2分)
（4）3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑（2分)
解析試題分析：
（1）依據猜測可知白色不溶物可能是Mg(OH)2 或MgCO3或Mg(OH)2 、MgCO3，故答案為：Mg(OH)2 ；
（2）氣體安靜燃燒、產生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據質量守恒定律反應前后元素種類不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，如果測定是一氧化碳時，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；依據實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產生氣泡可知碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；依據實驗Ⅳ加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子。
（3）B中堿石灰質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為1.76g，設生成1.76g二氧化碳，需要碳酸鎂的質量為x則：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 1.76g
根據：
= 
解得x=3.36g，所以含有氫氧化鎂質量為：4.52g-3.36g=1.16g；
碳酸鎂和氫氧化鎂物質的量之比為：
= 
=0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化學式為Mg(OH)2(CO3)2或2MgCO3?Mg(OH)2，故答案為：Mg(OH)2(CO3)2或2MgCO3?Mg(OH)2；
考點：鹽類水解的應用；探究化學反應機理
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
副反應：n?C4H9OH
CH3CH2CHCH2↑＋H2O
2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
| A．減少HBr的揮發 |
| B．防止正丁醇的揮發 |
| C．防止溴化鈉被氧化 |
| D．防止溫度過高導致炭化結焦 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
| | 相對分子質量 | 密度／(g·cm－3) | 沸點／℃ | 溶解性 |
| 環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種Cu(OH)2沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ.按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子反應方程式為： _ ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
（1）各裝置連接順序為 
。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是 。
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成。
（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
正確的操作順序為____________________。
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO2的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO3的質量分數為___________（CuCO3的式量為124）。
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗。只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中CuCO3的質量分數，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低__________。理由是___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。
回答下列問題：
⑴乙中反應的離子方程式為 ；
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是 （填字母）
a．飽和食鹽水 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是 ；裝有堿石灰的干燥管的作用是 ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0．82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于 ；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低 ？簡要說明可能的原因 ；
⑸請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態，甲同學設計如下實驗：
有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。
請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 | 離子方程式 |
| 第一步 | 取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。 | | |
| 第二步 | | 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含Fe3+。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，與氫氣的相對分子質量之比為120。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。其主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。
（1）將所選用的儀器(可重復選用)連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應加入的試劑的名稱及作用。
| 選用的儀器 | 加入試劑 | 加入試劑的作用 |
| C | H2O2溶液與MnO2 | 產生氧氣 |
| | | |
| | | |
| D | CuO粉末 | 將可能生成的CO轉化為CO2 |
| | | |
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| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。
裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
（1）如用如圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。
制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
（2）發生器用冰水冷卻的原因是___________ __ _。
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用：________ ；濃硫酸的作用： 、______________ _。
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為
___________。（精確到2位小數）
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