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【題目】下列各組中的離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是：( )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

【答案】D

【解析】

A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-離子間不發生反應，能夠大量共存，故A不選；B. S2-、Cu2+不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故B不選；C. H+、Cu2+與OH-不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故C不選； D. Fe2+與H+、NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故D選，故選D。

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【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2 氣體1792mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀下列說法不正確的是( )

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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【題目】在光照條件下能發生化合反應的是

A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. CH4和Cl2

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A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑

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【題目】工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有________(夾持儀器不寫)。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號)，寫出對應的離子方程式______。

(4)某同學認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設計實驗驗證該同學的觀點是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。

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【題目】研究CO2轉化成有機物實現碳循環對實現社會的可持續發展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同條件下，在體積為2L的密閉容器內選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。

①圖中0-4min內A的反應速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數的表達式為________。

②下列有關說法正確的是______(填字母序號)。

A.反應的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數增大

C.單位時間內消耗CO2與生成H2的數目為3:1時，說明反應已經達到平衡

D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

(3)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

序號	起始投料量不同的壓強下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強	P1	P2	P3
I	2.0 molCO2 6.0molH2	0.10mol	0.04 mol	0.02mol
II	1.0molCO2 3.0molH2	X1	Y1	Z1
III	1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O	X2	Y2	Z2