Question

【題目】兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是

A. 反應速率B>A B. SO2的轉化率B>A

C. 平衡時各組分含量B=A D. 平衡時容器的壓強B>A

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，兩容器的體積相同，B中SO2、O2物質的量濃度都是A中的兩倍，在相同條件下反應物濃度越大反應速率越快，反應速率BA，正確；要將A、B兩容器平衡時的物理量進行比較，可建立如下模型：（1）另取一個2倍體積的容器，充入SO2、O2各2mol，則在相同條件下，該容器達平衡時SO2的轉化率、平衡時各組分含量、平衡時的壓強與A中對應相等；（2）B相當于在該容器的基礎上將體積縮小為一半，即增大壓強，平衡正向移動，B項，增大壓強平衡正向移動，反應物的轉化率增大，SO2的轉化率BA，正確；C項，由于平衡正向移動，SO3的含量：BA，SO2、O2的含量：AB，錯誤；D項，平衡時B中的壓強pApB2pA，正確；答案選C。