Question

下列操作中，能使水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動且溶液呈酸性的是（　　）

• A、向水中加入KHSO₄溶液
• B、向水中加入KAl（SO₄）₂溶液
• C、向水中加入Na₂CO₃溶液
• D、將水加熱到100℃，使pH=6

Answer 1

分析：能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動，說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質與水電離的氫離子反應，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，據此進行分析．

解答：解：A、硫酸氫鈉的電離：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；
B、向水中加入KAl（SO₄）₂，鋁離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水電離，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，注意不能根據pH大小確定溶液是酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性．