【題目】氯堿工業的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是( )
A. 可以選用石墨棒作為陰、陽極材料,但陽極材料也可以用鐵棒
B. 用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區域,試紙變藍
C. 電解過程中,在陽極區域溶液中滴加品紅,品紅褪色
D. 實驗結束后,將溶液攪拌,然后用pH試紙檢驗,溶液呈中性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g）
S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應是放熱反應
B. 圖中P點：v（正）> v（逆）
C. 950℃時，0～1.25s內，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4
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【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。
（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。
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【題目】合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填字母序號，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 ．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）： 
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應的化學方程式為；
②下列說法正確的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
c．溶液A 的質量小于溶液B d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．
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【題目】下列實驗方案不合理的是( )
A. 鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液
D. 鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中
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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ( )
A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·
B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·
C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·
D. 
CH4(g) +O2(g)=== 
CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置． 
（1）實驗室用裝置A制備SO2 ． 某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是 ．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2 ， 其反應的離子方程式為；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 ．
（3）停止通氣后，再給B，D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B： ， D： ．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示） ．
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