Question

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第        族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第         族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：          ，理由是：

                                                                           。

CH₄、NH₃、H₂O、HF四種氫化物的沸點從高到低的順序：     >     >      >        。

III．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

   （1）₂₂Ti元素基態原子的外圍電子排布式為                       。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，是很好的壓電材料。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是                      ；每個氧離子周圍的鈦離子的配位數為         ，每個鋇離子周圍的氧離子配位數位為        。

Answer 1

I．IIIA

II．IVA；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在數目較多、結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。

H₂O>HF>NH₃>CH₄

III．（1）3d²4s²。（2）①BaTiO₃；2 ，12