Question

硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進(jìn)行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)，請完成下表：

操作	①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學(xué)式)	②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象	溶液無明顯變化	溶液顯紅色
原因	溶液中沒有Fe3+	(用簡要文字說明原因)

 
（2）為了驗(yàn)證NH₄⁺該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是           。

Answer 1

C （1）操作 ①KSCN  原因氯氣有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色。（2）8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂4Fe(OH)₃↓+8NH₃↑+6H₂O

解析試題分析：Fe³⁺的水溶液遇到SCN^-時(shí)會變?yōu)榧t色，F(xiàn)e²⁺遇到SCN-不變色。在實(shí)驗(yàn)室中常利用這一特性來檢驗(yàn)。Fe³⁺的存在。但是Fe²⁺有強(qiáng)的還原性，當(dāng)它和強(qiáng)氧化劑如氯氣、過氧化氫、重鉻酸鉀等物質(zhì)時(shí)會被氧化為Fe³⁺.這時(shí)就會和SCN-發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)檠�紅色。如果溶液中含有銨根離子，遇到熱的堿溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4⁺+OH-NH₃↑+H₂O. 氨氣的水溶液顯堿性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。根據(jù)硫酸亞鐵銨溶液中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，可知反應(yīng)產(chǎn)物除了氨氣還有氫氧化鐵沉淀。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物還應(yīng)該有水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂4Fe(OH)₃↓+8NH₃↑+6H₂O
考點(diǎn)：考查NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的檢驗(yàn)及Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化的知識。