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用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是

A．R的氧化物一定能溶于水	B．R的最高價氧化物所對應的水化物一定是H₂RO₃
C．R是非金屬元素	D．R的氧化物一定能與NaOH溶液反應

R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個，這說明R是C或是Si或是O或是S。二氧化硅不溶于水，選項A不正確；S的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，所以選項B不正確；CO也氫氧化鈉溶液不反應，選項D不正確，因此正確的答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性： HF＞H₂O＞NH₃	B．堿性：LiOH ＞NaOH＞KOH
C．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄	D．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下圖類似奧運五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH₄)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料； C能發(fā)生反應：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)

化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2.

(1) D的化學式為________．
(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反應可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學方程式__________________．
(4)寫出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)

化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化學方程式________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）

A．電子云是籠罩在原子核外的云霧

B．小黑點多的區(qū)域表示電子多

C．小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少

D．電子云是用高速照相機拍攝的照片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關的是（）

A．焰色反應	B．節(jié)日里燃放的焰火
C．金屬導線可以導電	D．夜空中的激光

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的最高價氧化物的分子式為X₂O₅，在它的氣態(tài)氫化物中含氫3.85%，則該元素的相對原子質(zhì)量為(　　)

A．14

B．31

C．74.9

D．121.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結構或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?br />

（1）寫出與Y₂互為等電子體的物質(zhì)的分子式。
（2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式。
（3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序

數(shù)之和還多1。
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為

。
②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關反應的離子方程式、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                                      。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                             。
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）

X與Y反應的化學方程式是。
（2）若用下列裝置只進行Z + W=" X" + Y反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
　a．點燃酒精

燈     b．滴加鹽酸      c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是                            （填字母）。
②上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）                      。
（3）將 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反應，產(chǎn)生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精確到0.1)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：