Question

【題目】我國云南東川銅礦富含輝銅礦（主要成分Cu2S），因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明，當藍礬溶液滲入地下遇硫鐵礦（主要成分：二硫化亞鐵FeS2）時，可生成輝銅礦Cu2S，其化學方程式為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫鐵礦也是一種重要化工原料，其主要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2O3和一種對環境有污染的有毒氣體，回答下列問題：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合價分別為__、__。

（2）在上述生成輝銅礦的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。由題中信息可推知Cu2S的溶解情況是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煅燒的化學方程式：__，若反應中有2.2mol電子發生轉移時，可生成標準狀況下的有毒氣體的體積為__L。

Answer 1

【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 8.96

【解析】

該反應中銅和7個負一價硫的化合價降低，3個負一價硫的化合價升高。

（1）（二硫化亞鐵）中鐵為+2價，硫為-1價； （硫化亞銅）中銅為+1價，硫為-2價，

故答案為：-1；-2；

（2） 該反應中銅和7個負一價硫的化合價降低，即14個硫酸銅和3.5個做氧化劑，3個負一價硫的化合價升高，即1.5個做還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為35:3；根據反應及題目信息，可知不溶于水，也不溶于稀硫酸，

故答案為：35:3；不；不；

（3）根據題目信息‘硫鐵礦可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成 和一種對環境有污染的有毒氣體’，可推知和氧氣反應生成和二氧化硫，方程式為：，該反應轉移電子數為44，即轉移44個電子生成8個二氧化硫，故當轉移2.2mol電子時，生成0.4mol二氧化硫，標況下體積為：8.96L，

故答案為：；8.96。