下列敘述中，不正確的是 ( )。
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
| B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．兩種不同濃度的HA溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a＋1)，則有c1≥10c2 |
| D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－) |
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是
| A．氨水 | B．氫氧化鈉 | C．碳酸鎂 | D．碳酸鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H2S能定量完成下列反應：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是
| A．相同溫度下電離平衡常數：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) |
| B．結合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－ |
| C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ |
| D．HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關判斷正確的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3） |
| B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度大小關系為c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－） |
| D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )。
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2O
NH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是( )
| A．c(NH4+) | B．c(OH-) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4+)·c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 ( )。
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 |
| B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物質的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向等物質的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯誤選項的組合是( )
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
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