Question

【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )

A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量==0.15mol，若Br-沒有反應，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)="x" mol，n(Br-)="2x" mol，未反應的n(Br-)="0.3" mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x="0.2" mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L。故選A。