【題目】下列方程式正確的是( )
A.用鐵絲網作電極，電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C.向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑
D.石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+ 2OH－
【答案】B
【解析】
A．用鐵作電極，電解飽和食鹽水，陽極上鐵失電子發生氧化反應，離子方程式為，Fe+2H2O
Fe(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；
B．Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液，二者反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁，離子方程式為2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故B正確；
C．向H218O中投入Na2O2固體，生成的氫氧根離子中有一半含有18O，離子方程式為2H218O+2Na2O2→4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故C錯誤；
D．Ca(OH)2是強電解質，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，離子方程式為Ca(OH)2(s)＝Ca2++2OH﹣，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol
C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol
C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol
若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________。
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【題目】下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的是
①NaHCO3：HCO3-＋H2O
CO32-＋H3O＋
②NH4Cl：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（ ）
A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形
B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C.CS2中C原子sp雜化，為直線形
D.H2S中S原子sp雜化，為直線形
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【題目】氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領域。一種氮化鈦的制備反應為：6TiCl4＋8NH3=6TiN＋24HCl＋N2，回答下列問題：
（1）鈦在元素周期表中的位置為_____________，基態Ti原子價層電子的軌道表達式為________。
（2）氮可與其他元素形成正離子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序為____________；NH4+的空間構型為___________；NO2+中氮原子的雜化形式為_______，其中σ鍵與π鍵的數目比為_________。
（3）四氯化鈦晶體的熔點為-23℃，沸點為136℃，則TiCl4晶體的類型為___________，該晶體中微粒之間的作用力為___________。
（4）一種TiN金黃色晶體晶胞結構與NaCl相同（如圖），該晶胞中N原子數目為_______；該氮化鈦的密度為5.4g/cm3，則其晶胞參數a＝___________pm（用NA表示阿伏加德常數的數值，只列算式）。
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【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________ g。
(2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。________
②計算并確定該鈉－鉀合金的化學式。______________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。_____________
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【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號 | 元素 | 結構及性質 |
A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 | |
B | B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5 | |
③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態 |
④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
① | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。
(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結構式為________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱____。
(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________
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【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態Fe3+ 核外電子排布式為_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。
A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵
（3）已知(CN)2性質類似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為_______。
（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數目為_______。
（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。
（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數式表示）。
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【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（ ）
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應中轉移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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