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有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

【答案】

【解析】

試題分析：鹽酸經過反應最終生成氯化鈉，根據質量守恒定律，c(HCl)=c(NaCl)=c(NaOH)，鹽酸濃度為1.0 mol/L。故選B。

考點：無機反應化學計算質量守恒定律的應用

點評：本題考查的是無機反應的知識和化學計算，利用質量守恒定律解答本題非常的方便，題目難度適中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?珠海一模）現從鋅制品加工企業回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質）來制取氧化鋅，流程如下：

有關氫氧化物完全沉淀的pH見下表

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸過程中，要提高浸出率，可以采取

加熱、攪拌

措施．
（2）上述流程中多處涉及“過濾’，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，將溶液調至pH=4的目的是

使三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀除去

．
在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有

Cu、Fe

．
（4）在“碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時放出CO₂，請寫出該反應的化學方程式

2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃

．
（5）從濾液中提取NaNO₃晶體的操作步驟為

蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

．
（6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？

往漏斗中加入少量的蒸餾水，浸沒沉淀，讓其自然濾出，反復幾次

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①③④⑥

（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反應

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

，解釋此現象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是

CuO對H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：

水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程如圖為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

適當升高反應溫度

．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

5.2～5.4

．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全

．
（4）加入Zn粉的作用是

除去溶液中的Cu²⁺

．“操作A”的名稱是

冷卻結晶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揭陽一模）某校研究性學習小組探究Cu的常見化合物性質，過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①，進行相關實驗時，需用到的藥品有CuSO₄溶液、鹽酸、

氫氧化鈉溶液

（填試劑名稱）．
（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．A的化學式為

Cu₂O

．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變為紅色物質．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體．該氣體的化學式為

N₂

．
【實驗結論】
I、Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現象是

Cu（OH）₂既能溶解于強酸，又能溶解于強堿

．
II、根據實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論是：高溫時

+1價銅

穩定；在酸性溶液中

+2價銅

穩定．
III、CuO能夠被NH₃還原．
【問題討論】
有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A？

取樣，加入稀硫酸，如果得到藍色溶液和紅色固體，說明有A；如果不溶解，說明無A

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金化合物在生產生活中的應用廣泛．
（一）工業廢水中有一定量的Cr2

和Cr

，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2

的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是

提供還原劑Fe²⁺

．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是

2H⁺-2e^-═H₂↑

（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有

Fe（OH）₃

．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，pH控制在3.4的作用是

鐵離子完全轉化為沉淀，而其他離子不沉淀

；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常數K=

5.0×10^-9

．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？

取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈，若無沉淀生成，則表明已洗凈

．

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