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用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設1滴為0.05ml)，則①和

②c(H^＋)之比是（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．10⁴

【答案】

【解析】

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否

轉動

，滴定管是否

漏水

．
（2）洗滌用

蒸餾水

將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標準溶液潤洗

酸

式滴定管

2-3

次，用氫氧化鈉潤洗

堿式

滴定管

2-3

次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方

2-3

厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于

刻度或

刻度以下某一刻度記錄讀數．
（6）滴定用堿式滴定管移

毫升待測液于錐形瓶中，滴入

2-3

滴酚酞試液．用

左

手控制活塞，

右

手不斷旋轉震蕩錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色變化

，當溶液至無色且

秒不再恢復紅色，記下刻度．
（7）計算：重復滴定

2-3

次，取其平均值，按下式計算C（OH^-）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

c(標準)×V(標準)

V(待測)

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表述與示意圖一致的是（　　）

A．圖①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質量變化

B．圖②表示25℃時，用0.01mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化

C．圖③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，產生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關系

D．圖④中曲線表示合成氨反應組分濃度隨時間的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是（　　）
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
③滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下．

A．僅①③

B．僅②④

C．僅②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境．這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．
[實驗I]硫的質量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色．待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）進行測定剩余KMnO₄溶被濃度的滴定．記錄數據如下：

滴定次數	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
滴定次數	待測溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關反應：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
[實驗Ⅱ]鐵的質量確定：
將實驗I硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是

．
（2）滴定終點的判斷方法是

．
（3）試管C中品紅溶液的作用是

．有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是

（選填“同意”或“不同意”），理由是

．
（4）根據實驗I和實驗II中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為

．
[問題探究]滴定過程中發現，細心的小明發現該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上進數據，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在110mL處恰好與水槽內液面相平；
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為

的量筒，理由是

；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用

，理由是

；

（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，應選用右圖裝置中

，理由是

；此時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數會使Na₂O₂的純度

（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是

；
（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是

；
（5）該過氧化鈉的純度為

（實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）．

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