【題目】下列物質能與金屬鎂發生反應，并產生氫氣的是（ ）
A.氯化銨溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.熱的苯
D.熱的無水乙醇
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產生的氣體為 H2
D. AB 段產生的反應為置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）已知反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關化學鍵能如下：
則x=______________________。
（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是____________________。
②反應Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時速率v(HCOOCH3)=__________。
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ) =__________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。
④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是________________。
（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：
2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為____________________。
②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在___左右．
A.670K B.770K C.870K D.970K．
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【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：
，Y：
，Z：
。下列說法正確的是
A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內
B. X、Y、Z都能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C. X、Y、Z互為同分異構體，它們二氯代物的同分異構體數目不相同
D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業制備方法如圖所示：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
（2）反應I的目的是________________________________。
（3）反應II的離子方程式為________________________________。
（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
（6）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。
（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數為______________。
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【題目】某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答：
(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為__________________________；
(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_______________________________。
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【題目】下列各圖與表述一致的是
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑
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