Question

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式____________________；

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是________________，乙的作用是_________________；

(3)下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(橙色) (綠色)

①若司機酒后開車，應顯示出______色；

②生成1mol Cr3+轉移的電子數為___________。

Answer 1

【答案】 2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加熱，使乙醇揮發 冷卻，收集乙醛 綠 1.806×1024或3NA

【解析】試題分析：本題考查乙醇催化氧化的實驗，乙醇與強氧化劑的反應。

（1）實驗中銅網變黑是Cu與鼓入的空氣中的氧氣化合成黑色的CuO，反應的化學方程式為：2Cu+O22CuO；銅網變紅是CuO被乙醇蒸氣還原成Cu，反應的化學方程式為：CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O。

（2）根據實驗裝置圖知，甲中水浴的作用是：加熱，使乙醇揮發。乙中水浴的作用是：冷卻收集乙醛。

（3）①若司機酒后開車，呼出的氣體中含有CH3CH2OH，能發生題給反應，溶液的顏色由橙色變為綠色，顯示出綠色。

②反應中Cr元素的化合價由K2Cr2O7中的+6價降至Cr3+中的+3價，則生成1molCr3+轉移3mol電子，轉移電子數為3NA或1.8061024。