Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質量不再減少為止，稱重質量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質量百分含量？ (保留三位有效數字)

Answer 1

【答案】11.6%

【解析】

加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質量不再減少為止，碳酸氫鈉完全分解，利用差量法計算出碳酸氫鈉的質量，然后計算出原混合物中碳酸鈉的質量百分含量。

碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有xg NaHCO3，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2×84 62

xg 190g-128g＝62g

則x＝84×2×62g/62＝168，所以m（Na2CO3）＝190g-m（NaHCO3）＝190g-168g＝22g，因此原混合物中碳酸鈉的質量百分含量為：22g/190g×100%≈11.6%。