Question

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的離子方程式：_______

(2)將5-6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體。寫出反應的離子方程式：______________

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是____________(用離子方程式表示)。

(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________。

Ⅱ.金屬鉻(Cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：

離子或化合物	Cr2O	Cr(OH)3	Cr3+	CrO2－	CrO
顏色	橙色	灰藍色	藍紫色	綠色	黃色

含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

①寫出反應④的離子方程式：___________________。

②結合上述轉(zhuǎn)化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為_______。

Ⅲ.二氧化硫是常見大氣污染氣體，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步：將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應的離子方程式____________

Answer 1

【答案】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O 綠色溶液中產(chǎn)生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍紫色的溶液 2OH-++Br2=+2Br-+H2O

【解析】

I．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題中的信息，按照電荷守恒、得失電子守恒等原則書寫；

II．在酸性條件下和Zn反應生成Cr3+，溶液由橙色變成綠色，Cr3+和OH-反應生成灰藍色Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的，被過氧化氫氧化為黃色的；

III．從SO2的還原性、溴的氧化性考慮發(fā)生的反應；

I．(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，當氫氧根離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和，反應的離子方程式為：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(4) Na2S2O3 溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

II．①綠色的被過氧化氫氧化為黃色的，過氧化氫還原后生成水，離子方程式為：2+3H2O2+2OH-=2+4H2O；

②向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸，綠色的轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍紫色Cr3+，所以現(xiàn)象為：綠色溶液中產(chǎn)生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍紫色的溶液；

III．向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸根離子，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，寫出反應的化學方程式為：2NaOH+ Na2SO3+Br2=Na2SO4+2NaBr+H2O，對應的離子方程式為：2OH-++Br2=+2Br-+H2O。