Question

【題目】完成下列各題：

(1)現有下列9種物質：①氯氣；②二氧化硫；③氫氧化鐵膠體；④鐵；⑤氯化鋇；⑥氫氧化鉀；⑦氯化鐵溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣。

用相應化學式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有____，屬于電解質的是______，屬于非電解質的_______。(用相應化學式填空)

下列關于③和⑦的說法正確的是____(填字母序號)。

a．都不穩定，密封靜置會產生沉淀 b．③能產生丁達爾效應，而⑦不能

c．分散質粒子都可以通過濾紙 d．加入鹽酸都會先產生沉淀，后溶解

(2)標準狀況下，2.24 L Cl2的質量為__________；有__________個氯原子。

(3)10.8g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023， 則元素R的相對原子質量為________；R元素名稱是_______。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)______________。

(5)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

(6)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為5∶3∶2時，三種溶液中c(Cl)之比為____________ 。

Answer 1

【答案】SO2 BaCl2、KOH、CaO SO2、C2H5OH bc 7.1g 0.2 NA 14 氮 L 3:13 1:2:3

【解析】

(1)只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，需要注意的是，氯化鐵溶液雖然能導電，但屬于混合物，所以既不是電解質，也不是非電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質。

a．溶液穩定，膠體具有介穩性；

b．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應；

c．溶液與膠體的分散質粒子均可以透過濾紙，膠體的分散質粒子不能透過半透膜；

d．加入鹽酸，氫氧化鐵膠體先聚沉，后溶解。

(2)標準狀況下，先求出2.24 L Cl2的物質的量，利用公式m=nM可求出質量；由Cl2的物質的量可求出氯原子數。

(3)先求出氧原子的物質的量，由此求出R2O5的物質的量、R2O5的相對分子質量，最后求出元素R的相對原子質量及名稱。

(4)先求出a g某氣體的體積，然后利用同一氣體在相同條件下質量比等于體積比，求c g該氣體在標準狀況下的體積。

(5)由密度求混合氣體的平均相對分子質量，然后設CH4和O2的物質的量分別為x、y，建立有關平均相對分子質量的計算式，求二者的體積比。

(6) NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量濃度相同，利用化學式，可求出三種溶液中c(Cl)之比。

(1)只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故SO2為酸性氧化物；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，故BaCl2、KOH、CaO為電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，故SO2、C2H5OH為非電解質。答案為：SO2；BaCl2、KOH、CaO；SO2、C2H5OH；

a．氯化鐵溶液很穩定，氫氧化鐵膠體具有介穩性，a錯誤；

b．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，氯化鐵溶液沒有丁達爾效應，b正確；

c．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的分散質粒子均可以透過濾紙，氫氧化鐵膠體的分散質粒子不能透過半透膜，c正確；

d．加入鹽酸，氫氧化鐵膠體先聚沉，后溶解，氯化鐵溶液無現象，d錯誤；

故選bc。

(2)標準狀況下，2.24 L Cl2的物質的量為=0.1mol，質量為0.1mol×71g/mol=7.1g；有0.1mol×2 NAmol-1=0.2 NA個氯原子。答案為：7.1g；0.2 NA；

(3)10.8g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，物質的量為=0.5mol，則R2O5的相對分子質量為=108g/mol，元素R的相對原子質量為 =14；R元素名稱是氮。答案為：14；氮；

(4)a g某氣體中含有的分子數為b，則其體積為=L，所以c g該氣體在標準狀況下的體積是L=L。答案為：L；

(5)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍，則該混合氣體的平均相對分子質量為14.5×2=29，設CH4和O2的物質的量分別為x、y，則，而求得x：y=3:13，故體積比為3:13。答案為：3:13；

(6) NaCl、MgCl2/span>、AlCl3的物質的量濃度相同，設為1mol/L，則三種溶液中c(Cl)之比為1mol/L:2mol/L:3mol/L=1:2:3。答案為：1:2:3。