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短周期元素形成的物質A、B、C、D、E，它們的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）

。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的電子式：____________________
（2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強酸，又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，且E與A相同，則C與水反應的化學方程式為（請標出電子轉移方向和數目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一種單質，該元素的原子最外層電子數等于最內層，氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，那么化合物D是_____________。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱。
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。

	水	四氯化碳
溴	黃→棕	橙→橙紅
碘	深黃→褐	紫→深紫

實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：
Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ 當B中的溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a
Ⅳ … …
回答以下問題：
⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是          ，寫出該反應的化學方程式                                  ；
⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是              ，寫出
該反應的離子方程式                       ；
⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為            ；
⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于55號元素R的單質及其化合物的敘述，不正確的是

A．硫酸鹽的化學式為R₂SO₄，它易溶于水

B．單質與水劇烈反應甚至發生爆炸

C．R的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于氫氧化鈉

D．在同族的單質中R的單質熔點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A^＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空間構型是                。
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非
極性溶劑。據此可判斷E(CO)₅的晶體類型為                 ；E(CO)₅在一定條件下發生分解反應：E (CO)₅="=" E (s) + 5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                   。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為: 。（保留比例式，不要求計算結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為4。則下列敘述中正確的是

A．R是第ⅣA族元素	B．R能形成兩種氧化物RO₂和RO₃
C．R的氣態氫化物的化學式RH₄	D．R的氣態氫化物的水溶液顯強酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．道爾頓發現了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表

B．短周期中包含了18種原子

C．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化

D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中C原子是以sp³雜化軌道與其他原子成鍵的是

A．金剛石

B．石墨

C．苯

D．甲醛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素原子半徑最大的是

A．C1

B．Na

C．H

D．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題：

a
b		c	d	e	f
g	h

  （1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是       ，非金屬性最強的是       。（填元素符號）
（2）e元素名稱為    ，位于第   周期    族。
（3）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式                                        。
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是        化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為_           _。

（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表。（填化學式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是，序列“2”的氫化物的結構式為。

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